化学元素周期问题

解答如下
因为Y原子最外层是次外层的3倍，说明Y原子最外层为6个电子，次外层是2个电子。因此Y原子为氧原子O。
按照图中所述，则X为氮N，Z为硫S，W为氯Cl。
A选项，原子半径Z>W，Z>Y，X>Y，四者无法同时比较；
B选项酸性高氯酸HClO4>H2SO4，因此C选项不对；
C选项中S单质是固体，而O2氧气，N2氮气和Cl2氯气为气体，因此Z单质，也就是硫单质S熔沸点最高。
D选项Cl2单质和水反应生成次氯酸和HCl，次氯酸有漂白性。
综上，选CD。
希望可以帮得到你~

直接能推出来，比较一下就可以！！！
望采纳！！！
有疑问，请追问！

x 氮
y 氧
z 硅
w 氯

最外层电子数是次外层3倍，设次外层是2最外层就是6了，是氧元素，符合条件，设次外层电子数是8最外层电子数就是24，不符合（如果次外层是8，最外层最多18），所以Y是O,X是N,Z是S,W是Cl，原子半径同周期原子序数越大半径越小，不同周期周期越大半径越大，所以原子半径排序是Z>W>X>Y,最高价氧化物对应的水化物酸性应该是高氯酸最高其次是硫酸、硝酸，W>Z>X,单质中Z熔沸点最高，其他三种都是气体。W能与水反应生成次氯酸和氯化氢

四种物质分别是氮、氧 硫、氯