题设情景的开头、结尾非常明显地暗示了反应，因而是入手解题的好切入点。
开头：CuO、Fe放入稀硫酸中微热，三种物质均不知道具体含量、浓度；但是稀硫酸规定了弱氧化性的H+环境。因此必然同时发生着CuO被酸溶解成Cu2+、Fe被H+氧化成为Fe2+的反应；因为溶液中引入了Cu2+，而Fe粉毕竟会存在一段时间，所以会有二级反应：Fe置换出Cu单质的反应。
最终由于所有氧化剂中没有比Cu2+更强的了，所以断定：溶液中必定有Fe2+，可能有H+或Cu2+；固体中必然有析出的铜单质，可能有剩余铁粉。如何决定？分析一下反应完全后的情形。
结尾：反映完全后有不容物，滤液与铁钉不反应。可见溶液中既没有Cu2+、也没有H+。那么CuO一定已经全部被置换成为Cu单质了，不容物中一定有Cu，且铁对铜必然是恰好足量或过量；H+也被耗尽，即Fe粉对稀硫酸也必然是足量或过量。
总之，滤出不容物一定有铜，也可能有铁；滤液是FeSO4的溶液。
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