因为不会打角标，我把离子用“{}”括起来了
NH3和CO2都溶于水，水本身存在微弱电离，即：H2O=={OH-}+{H+}
NH3溶于水有：NH3+{H+}=NH4+
CO2溶于水有：CO2+{OH-}==HCO3-
这时产物中存在Na+、HCO3-、NH4+、Cl-几种离子
由它们来配成产物
NaHCO3溶解度最小，通过不断向溶液通入CO2和NH3产生NaHCO3使其析出
NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出
了解了这些那么你就不用去生硬的死记了
多说一句：学化学需要记许多琐碎的基础知识，要多加努力啊
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