一道高二化学题

A

可以设混合烃的平均分子组成为CxHy，那么它燃烧的方程式就是：
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
【熟练以后不用写方程式，看分子式知道这一分子与CO2和H2O的摩尔比即可；或利用C、H原子守恒】
现在1mol烃燃烧产生1.5molCO2和2molH2O，因此x=1.5，y=4
即平均分子式为C1.5H4
由于这是2种气体的混合物，因此这两种气体的C、H数肯定分别在1.5和4的两边。
而C数小于1.5的烃碳数肯定是1，只有甲烷CH4；而甲烷中有4个H，与平均分子式相同，因此另一种分子中也一定含4个H，但碳数不一定，可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等。
因此：
A对B错（C2H6的H数不符）
C错D错（甲烷一定有，但另一种气体无法确定，可能是C2H4也可能不是）、

PS.这里只说是混合气体而未标明体积比（物质的量比），如果有体积比的话就可以求出另一种气体

思路：平均分子式为C1.5H4

一定有CH4，还有一种气态烃也只含四个H原子

A 正确

气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到2molH2O，说明该烃中含有4molH，烃中H个数>=4,所以两种烃均为CnH4,又因为气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2,所以该烃中含有1.5molC,所以一定含有甲烷,不含乙烷,所以选A

解析：由题意可得该混合气态烃的平均分子组成为C1.5H4,烃中碳原子数小于1.5的只有甲烷，可知该混合气态烃中一定有甲烷，又因为甲烷中氢原子数为4，结合平均组成可知另一分子中氢原子数也为4，可能为乙烯（C2H4),也可能为丙炔（C3H4)

选A

常温下呈气态的烃有
甲乙丙丁烷
乙丙丁烯
乙丙丁炔
设混合烃的平均分子组成为CxHy
燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
现在1mol烃燃烧产生1.5molCO2和2molH2O
得x=1.5，y=4
平均分子式为C1.5H4
由于这是2种气体的混合物，因此这两种气体的C、H数肯定分别在1.5和4的两边。
而C数小于1.5的烃碳数肯定是1，只有甲烷CH4
而甲烷中有4个H，与平均分子式相同，因此另一种分子中也一定含4个H，但碳数不一定，可能是乙烯C2H4或者丙炔C3H4。
所以选A